Cos'è legge di roult?

La legge di Roul è una legge fisica scoperta dal chimico e fisico francese François-Marie Raoult nel 1887. Questa legge stabilisce che quando si aggiunge un soluto non volatile a un solvente puro, la pressione di vapore del solvente diminuisce proporzionalmente alla quantità di soluto aggiunto.

In altre parole, secondo la legge di Roul, la pressione di vapore di un solvente con un soluto non volatile (come un'altra sostanza chimica) è inferiore rispetto alla pressione di vapore del solvente puro. Questa diminuzione di pressione è direttamente proporzionale alla frazione molare del soluto presente nella soluzione.

La legge di Roul è comunemente utilizzata per misurare l'abbassamento della pressione di vapore in soluzioni diluite, dove il soluto è presente in quantità relativamente piccole rispetto al solvente. Questa legge ha importanti applicazioni nella chimica delle soluzioni, in particolare nella determinazione delle proprietà colligative delle soluzioni, come l'abbassamento del punto di congelamento e l'aumento della temperatura di ebollizione.

Un esempio pratico dell'applicazione della legge di Roul è l'aggiunta di sale da cucina all'acqua. Aggiungendo sale all'acqua, la pressione di vapore dell'acqua diminuisce e quindi il punto di ebollizione dell'acqua aumenta. Questa è la ragione per cui scrivere sale nell'acqua può far bollire l'acqua ad una temperatura più alta rispetto all'acqua senza sale.

In sintesi, la legge di Roul descrive la relazione tra la pressione di vapore e la presenza di un soluto non volatile in una soluzione ed è utilizzata per determinare le proprietà colligative delle soluzioni.